Bagaimana cara mengembangkan diri menjadi lebih baik?

Pasti semua orang ingin menjadi lebih baik kan? baik dalam sekolah atau kuliah, dalam bekerja atau pun dalam kepribadian dan amalan kita. Pastinya semua orang menginginkan kehidupan yang lebih baik. Jadi, gimana agar kehidupan kita bisa menjadi lebih baik?

Dalam hadist dinyatakan

Jika hari ini sama dengan hari kemarin maka dia adalah orang-orang yang merugi

Jika hari ini lebih baik dari hari kemarin maka dia adalah orang-orang yang beruntung

jika hari ini lebih buruk dari hari kemarin maka dia adalah orang-orang yang celaka (na'udzubillah...)

Dari hadist di atas saja sudah jelas bahwa dari hari ke hari kita harus berbuat lebih baik. dengan berbuat lebih baik insya allah kita akan mendapatkan kehidupan yang lebih baik pula. 

Kunci menjadi lebih baik adalah diri kita sendiri. apakah kita akan berusaha untuk menjadi lebih baik ataukah kita hanya berleha-leha berharap keadaan menjadi lebih baik tanpa berusaha.

Dalam AlQur'an dijelaskan bahwa Allah tidak akan mengubah keadaan suatu kaum jika kaum tersebut tidak berusaha. yah, jadi intinya kita tidak bisa hanya berdiam diri saja tanpa berusaha.

Disini ada beberapa langkah yang dapat kita lakukan untuk mengubah dan mengembangkan kehidupan kita menjadi lebih baik:

1. bertafakkur, merenung, dan introspeksi diri

2. mengakui ketika berbuat salah dan segera mengoreksinya sehingga tidak melakukan kesalahan yang sama

3. mengenali serta mengembangkan kemampuan dan bakat kita

4. menetapkan tujuan hidup kita

5. membuat program-program untuk meraih tujuan hidup kita tersebut

6. bersungguh-sungguh dalam melaksanakan program-program tersebut

7. pengawasan terhadap diri yang berkesinambungan

8. keinginan yang kuat untuk selalu membaca, menelaah, dan menambah pengetahuan

9. kembali kepada Allah dengan hati, lidah, dan anggota badan disertai dengan rasa cinta dan keikhlasan

READ MORE - Bagaimana cara mengembangkan diri menjadi lebih baik?

GASTRITIS

Gastritis merupakan suatu keadaan peradangan atau perdarahan mukosa lambung yang dapat bersifat akut, kronis, difus, atau lokal. Dua jenis gastritis yang paling sering terjadi adalah gastritis superficial akut dan gastritis atrofik kronis.

Gastritis akut biasanya bersifat jinak dan swasirna. Penyakit ini merupakan respon mukosa lambung terhadap berbagai iritan lokal. Gastritis akut dapat disebabkan oleh stress, zat kimia misalnya obat-obatan dan alkohol, makanan yang pedas, panas maupun asam. Pada orang-orang yang mengalami stress akan terjadi perangsangan saraf simpatis NV (Nervus Vagus) yang akan meningkatkan produksi asam klorida (HCL) di dalam lambung. Adanya HCL yang berada di dalam lambung akan menimbulkan rasa mual, muntah dan anoreksia.

Gastritis kronik ditandai oleh atrofi progresif epitel kelenjer disertai kehilangan sel parietal dan chief cell. Dinding lambung menjadi tipis, dan mukosa mempunyai permukaan yang rata. Gastritis kronik digolongkan menjadi dua kategori yaitu gastritis tipe A dan tipe B.

Faktor pemicu timbulnya gastritis digolongkan menjadi empat golongan, antara lain faktor makanan, obat-obatan dan zat kimia, psikologis, serta infeksi bakteri. Obat-obatan penyebab gastritis diantaranya obat analgetik anti flamasi terutama aspirin, dan bahan kimia, misalnya lisol. Faktor psikologis diantaranya stress fisis yang disebabkan oleh luka bakar, sepsis, trauma, pembedahan, gagal pernafasan, gagal ginjal, dan kerusakan susunan saraf pusat. Penyebab lain gastritis diantaranya merokok, alkohol, dan refluk usus lambung. Selain itu, gastritis juga dapat disebabkan oleh gangguan mikrosirkulasi mukosa lambung.

 

READ MORE - GASTRITIS

Indikator pH

INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH)

Nilai pH dapat diukur dengan:

·   pH meter

·   indikator asam basa (indikator pH) à zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna jika pH berubah pada kisaran tertentu.

Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut trayek pH.

è Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna asamnya

è Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa

Contoh indikator: biru bromtimol (pH 6,0 – 7,6),  merah metil (3,2 – 4,4), kuning alizarin (10,1 – 12,0)

READ MORE - Indikator pH

pH (Derajat Keasaman)

KONSENTRASI ION H⁺ DAN pH (derajat keasaman)

Asam/Basa Kuat:

à elektrolit kuat (mengion hampir sempurna dalam air)

pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (C) asam dan basa tersebut.

[H+]= C asam.valensi asam       

[OH^-]= C basa.valensi basa        

Asam/Basa Lemah:

o   Konsentrasi H⁺ dari asam dan OH^- dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α)dan tetapan ionisasi (Ka (asam) atau Kb (basa))

[H+] =    √ Ka.C asam  

[OH^-]= √ Kb.C basa

pH = - log [H+]                           pH + pOH = 14

pOH = - log [OH-]

Ket: C=konsentrasi (Molaritas)

READ MORE - pH (Derajat Keasaman)

Tetapan Kesetimbangan Asam Basa

TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM BASA

Asam basa mengion dalam larutan dengan derajat pengionan yang berbeda

§ Asam kuat dan basa kuat : (mendekati 1)

Ex : asam kuat à H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO_4,HBr

       Basa kuat à KOH, NaOH, Mg(OH)_2,LiOH

§ Asam lemah dan basa lemah:  (sgt jauh dari 1)

Ex : asam lemah à H₂CO₃,CH₃COOH,HCN, H₃PO₄

       Basa lemah à Fe(OH)₃, NH₄OH, Al(OH)₃

o Tetapan kesetimbangan pengionan asam = Ka

Semakin tinggi Ka, semakin kuat asam

o Tetapan kesetimbangan pengionan basa = Kb

Semakin tinggi Kb, semakin kuat basa

o Tetapan Kesetimbangan autoionisasi air = Kw

Terjadi karena adanya sifat amfiprotik air

Asam Dan Basa Monovalen

valensi asam atau basa adalah satu

asam lemah monovalenàEx: asam asetat

CH₃COOH à H⁺ + CH3COO^-

basa lemah monovalenàEx: natrium hidroksida

NH₄OH à NH₄⁺ + OH^-

Pasangan asam-basa konjugasi:

Asam makin lemah, basa konjugasinya makin kuat

è Ka x Kb = Kw

Asam Dan Basa Polivalen

valensi asam atau basa adalah lebih dari satu

Asam dan basa polivalen mengion secara bertahap dan tiap tahap memiliki nilai tetapan kesetimbangan sendiri.

Contoh: Asam sulfat

H₂SO₄ à H⁺  + HSO₄^-

HSO₄^- à H⁺  + SO₄^2-

READ MORE - Tetapan Kesetimbangan Asam Basa

Larutan Garam (Hidrolisis)

LARUTAN GARAM (LARUTAN HIDROLISIS)

·   Garam= senyawa ionik terbentuk dari asam dan basa

·   Merupakan elektrolit kuat dan terurai dalam air menghasilkan kation dan anion

Hidrolisis

Hidrolisis garam: reaksi antara kation (dari basa lemah) dan anion (dari asam lemah) garam dengan air membentuk asam dan basa asalnya

o Hidrolisis Parsial à terhadap salah satu ion garam

o Hidrolisis sempurna à terhadap kedua ion garam

Mempengaruhi pH

Garam dari asam kuat dan basa kuat

·   tidak terhidrolisis

pH = 7

·   kation/anion garam tidak bereaksi dengan air

ΣH⁺ dan ΣOH^- di air tetap

Contoh: NaCl, NaNO₃, KCl, K₂SO₄

Garam dari asam lemah dan basa kuat

·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)

pH > 7

·   anion garam bereaksi dengan air, kation tidak

·   [OH^-] = √ Kw/Ka.C garam         

   [H+] = √Kw. Ka/C garam

Ex: NaCH₃COO + H₂O à CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

Garam dari basa lemah dan asam kuat

·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)

pH < 7

·   kation garam bereaksi dengan air, anion tidak

·   [H+] = √ Kw/Kb.C garam          

Ex: NH₄Cl + H₂O à NH₄OH + Cl^- + H⁺

Garam dari asam lemah dan basa lemah

·   kation dan anion garam bereaksi dengan air

·   hidrolisis sempurna

pH = 7, jika Ka = Kb

pH > 7, jika Ka < Kb

pH < 7, jika Ka > Kb

·   [H+] = √Kw. Ka/Kb

Ex: NH₄CH₃COO + H₂O à NH₄OH + CH₃COOH

READ MORE - Larutan Garam (Hidrolisis)

ASAM BASA

TEORI ASAM BASA

1.Teori Arrhenius (oleh Svante August Arrhenius)

Asam : pengionan dalam air melepaskan ion H⁺

contoh: HCl, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄,HCN, HNO₃

HCl + H₂O à H⁺ + Cl^- + H₂O

Basa : pengionan dalam air melepaskan ion OH^-

contoh: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

NaOH + H₂O à Na⁺ + OH^- + H₂O

Reaksi asam basa : Reaksi penetralan

·      Penggabungan ion H⁺ dan OH^- membentuk air

·      Kation yang terikat pada OH^- dan anion yang terikat pada H⁺ membentuk senyawa ionik (garam)

HCl + NaOH à NaCl + H₂O

     Asam    Basa       Garam    Air

2.Teori Bronsted Lowry (oleh Bronsted dan Lowry)

Dasar teori: pertukaran proton (H⁺)

·   Asam: sebagai donor (pemberi) proton

·   Basa: sebagai akseptor (penerima) proton

Amfiprotik/ Amfoter: bisa bersifat asam atau basa

Contoh : H₂O, NH₃, HCH₃COO, H₂PO₄^-

HCl  +  H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

Asam    basa

H₂O  +  NH₃ à NH4⁺ + OH^-

                       Asam    basa

Reaksi asam basa :

·      Reaksi perpindahan proton dari asam ke basa

·      Membentuk asam dan basa konjugasi

ü  Asam kuat: basa konjugasi lemah

ü  Basa kuat: asam konjugasi lemah

HCl  +  H₂O  à  H₃O⁺  +  Cl^-

Asam1  basa1    asam2     basa2

-Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak  daripada basa konjugasinya

-Basa konjugasi memiliki muatan negatif lebih banyak daripada asam konjugasinya

H₂PO₄^-                        à     HPO₄^2-

asam konjugasi             basa konjugasi

note:

Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa bronsted lowry

3.Teori Lewis (oleh Lewis)

Dasar teori : pemakaian pasangan elektron bebas

Asam : menerima pasangan elektron bebas

Ex: H⁺, kation logam (Fe³⁺, Al³⁺)

Senyawa melibatkan unsur gol.III biasanya asam lewis kuat (membentuk ikatan kovalen koordinasi)

Basa :  memberikan pasangan elektron bebas

Ex: OH^-, atom dan ion dari golongan V - VII (F^-,Cl^-)

Reaksi asam basa :

·      Pemakaian bersama pasangan elektron (ex: pada ikatan kovalen koordinasi)

Ex: Reaksi BF₃ (asam) dan NH₃ (basa)

       Reaksi pembentukan senyawa kompleks

note:

Semua asam basa Arrhenius adalah asam basa Lewis

Asam:

Ion H+ menyebabkan:

·   Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

·   Memberi rasa asam

·   Bereaksi dengan logam dan basa

Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari:

ü  Asam sitrat (pada jeruk dan anggur)

ü  Asam asetat (cuka)

ü  Asam askorbat (vitamin C)

ü  Asam sulfat (air aki)

Basa:

·   Memberi rasa pahit

   Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari:

ü  Natrium bikarbonat (Soda kue)

ü  Amonia (untuk pupuk)

ü  Natrium hidroksida (pada pembersih oven)

Gabungan asam dan basa : memberi rasa asin

TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM BASA

Asam basa mengion dalam larutan dengan derajat pengionan yang berbeda

§ Asam kuat dan basa kuat : (mendekati 1)

Ex : asam kuat à H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO_4,HBr

       Basa kuat à KOH, NaOH, Mg(OH)_2,LiOH

§ Asam lemah dan basa lemah:  (sgt jauh dari 1)

Ex : asam lemah à H₂CO₃,CH₃COOH,HCN, H₃PO₄

       Basa lemah à Fe(OH)₃, NH₄OH, Al(OH)₃

o Tetapan kesetimbangan pengionan asam = Ka

Semakin tinggi Ka, semakin kuat asam

o Tetapan kesetimbangan pengionan basa = Kb

Semakin tinggi Kb, semakin kuat basa

o Tetapan Kesetimbangan autoionisasi air = Kw

Terjadi karena adanya sifat amfiprotik air

Asam Dan Basa Monovalen

valensi asam atau basa adalah satu

asam lemah monovalenàEx: asam asetat

CH₃COOH à H⁺ + CH3COO^-

basa lemah monovalenàEx: natrium hidroksida

NH₄OH à NH₄⁺ + OH^-

Pasangan asam-basa konjugasi:

Asam makin lemah, basa konjugasinya makin kuat

è Ka x Kb = Kw

Asam Dan Basa Polivalen

valensi asam atau basa adalah lebih dari satu

Asam dan basa polivalen mengion secara bertahap dan tiap tahap memiliki nilai tetapan kesetimbangan sendiri.

Contoh: Asam sulfat

H₂SO₄ à H⁺  + HSO₄^-

HSO₄^- à H⁺  + SO₄^2-

KONSENTRASI ION H⁺ DAN pH (derajat keasaman)

Asam/Basa Kuat:

à elektrolit kuat (mengion hampir sempurna dalam air)

pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (C) asam dan basa tersebut.

[H+]= C asam.valensi asam       

[OH^-]= C basa.valensi basa        

Asam/Basa Lemah:

o   Konsentrasi H⁺ dari asam dan OH^- dari basa bergantung pada derajat ionisasi (α)dan tetapan ionisasi (Ka (asam) atau Kb (basa))

[H+] =    √ Ka.C asam  

[OH^-]= √ Kb.C basa

pH = - log [H+]                           pH + pOH = 14

pOH = - log [OH-]

Ket: C=konsentrasi (Molaritas)

INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH)

Nilai pH dapat diukur dengan:

·   pH meter

·   indikator asam basa (indikator pH) à zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna jika pH berubah pada kisaran tertentu.

Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut trayek pH.

è Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna asamnya

è Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa

Contoh indikator: biru bromtimol (pH 6,0 – 7,6),  merah metil (3,2 – 4,4), kuning alizarin (10,1 – 12,0)

READ MORE - ASAM BASA