Rabu, 21 Maret 2012

Larutan Garam (Hidrolisis)

LARUTAN GARAM (LARUTAN HIDROLISIS)
·   Garam= senyawa ionik terbentuk dari asam dan basa
·   Merupakan elektrolit kuat dan terurai dalam air menghasilkan kation dan anion
Hidrolisis
Hidrolisis garam: reaksi antara kation (dari basa lemah) dan anion (dari asam lemah) garam dengan air membentuk asam dan basa asalnya
o Hidrolisis Parsial à terhadap salah satu ion garam
o Hidrolisis sempurna à terhadap kedua ion garam
Mempengaruhi pH
Garam dari asam kuat dan basa kuat
·   tidak terhidrolisis
pH = 7
·   kation/anion garam tidak bereaksi dengan air
ΣH+ dan ΣOH- di air tetap
Contoh: NaCl, NaNO3, KCl, K2SO4
Garam dari asam lemah dan basa kuat
·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)
pH > 7
·   anion garam bereaksi dengan air, kation tidak
·   [OH-] = √ Kw/Ka.C garam         
   [H+] = √Kw. Ka/C garam
Ex: NaCH3COO + H2à CH3COOH + Na+ + OH-
Garam dari basa lemah dan asam kuat
·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)
pH < 7
·   kation garam bereaksi dengan air, anion tidak
·   [H+] = √ Kw/Kb.C garam          
Ex: NH4Cl + H2à NH4OH + Cl- + H+
Garam dari asam lemah dan basa lemah
·   kation dan anion garam bereaksi dengan air
·   hidrolisis sempurna
pH = 7, jika Ka = Kb
pH > 7, jika Ka < Kb
pH < 7, jika Ka > Kb
·   [H+] = √Kw. Ka/Kb
Ex: NH4CH3COO + H2à NH4OH + CH3COOH

Tidak ada komentar:

Posting Komentar