Larutan Garam (Hidrolisis)

LARUTAN GARAM (LARUTAN HIDROLISIS)

·   Garam= senyawa ionik terbentuk dari asam dan basa

·   Merupakan elektrolit kuat dan terurai dalam air menghasilkan kation dan anion

Hidrolisis

Hidrolisis garam: reaksi antara kation (dari basa lemah) dan anion (dari asam lemah) garam dengan air membentuk asam dan basa asalnya

o Hidrolisis Parsial à terhadap salah satu ion garam

o Hidrolisis sempurna à terhadap kedua ion garam

Mempengaruhi pH

Garam dari asam kuat dan basa kuat

·   tidak terhidrolisis

pH = 7

·   kation/anion garam tidak bereaksi dengan air

ΣH⁺ dan ΣOH^- di air tetap

Contoh: NaCl, NaNO₃, KCl, K₂SO₄

Garam dari asam lemah dan basa kuat

·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)

pH > 7

·   anion garam bereaksi dengan air, kation tidak

·   [OH^-] = √ Kw/Ka.C garam         

   [H+] = √Kw. Ka/C garam

Ex: NaCH₃COO + H₂O à CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

Garam dari basa lemah dan asam kuat

·   hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)

pH < 7

·   kation garam bereaksi dengan air, anion tidak

·   [H+] = √ Kw/Kb.C garam          

Ex: NH₄Cl + H₂O à NH₄OH + Cl^- + H⁺

Garam dari asam lemah dan basa lemah

·   kation dan anion garam bereaksi dengan air

·   hidrolisis sempurna

pH = 7, jika Ka = Kb

pH > 7, jika Ka < Kb

pH < 7, jika Ka > Kb

·   [H+] = √Kw. Ka/Kb

Ex: NH₄CH₃COO + H₂O à NH₄OH + CH₃COOH